Cómo está organizada la tabla periódica

La tabla periódica, o tabla periódica de los elementos, es un registro organizado de los elementos químicos según su número atómico, propiedades y características.

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Está compuesta por 11ocho elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus iniciales en inglés), de los cuales

9cuatro son elementos quy también existen en la naturaleza, y24 elementos son sintéticos, es decir, han sorate creados dy también manera artificial.

Su desarrollo está estrechapsique vinculado con el descubrimiento de nuevos elementos y el estudio dy también sus propiedades comunes. Aspectos como la noción dy también masa atómica y las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas dy también los elementos han resultado esenciales para configurar la tabla periódica moderna.

La tabla periódica funciona como una herramienta esencial para el estudio dy también la química, pues permite identificar dy también manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los elementos químicos.

Su creación le es atribuida al científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869. A partir de entonces, la tabla periódica ha sdesquiciado mejorada y actualizada por otros científicos a medida quy también sy también descubren y estudian nuevos elementos.

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¿de qué manera está organizada la tabla periódica?

La tabla periódica presenta todos y cada uno de los elementos conocidos hasta el momento, los cuales están organizados y ubicados según sus peculiaridades y relación entry también los mismos en grupo, períodos, bloques y metales, metaloides y no metales.

Grupos

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La tabla periódica está compuesta por 1ocho grupos dy también elementos organizados en columnas verticales, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha, comenzando por los metales alcalinos y terminando con los gases nobles.

Los elementos quy también pertenecen a una misma columna tienen características químicas similares, a partir dy también cómo se estructuran los electrones en la última capa del átomo.

Por ejemplo, en la primera columna sy también ubican los elementos quy también tienen un electrón en la última capa del átomo. En este caso, el potasio tiene 4 capas y en la última tieny también un electrón.

Los elementos químicos sy también organizan en conjuntos dy también la próxima manera:

grupo 1 (I A): metales alcalinos.grupo dos (II A): metales alcalinotérreos.grupo tres (III B): familia del escandio.grupo cuatro (IV B): familia del titanio.conjunto cinco (V B): familia del vanadio.conjunto 6 (VI B): familia del cromo.conjunto siete (VII B): familia del manganeso.grupo 8 (VIII B): familia del hierro.grupo nueve (VIII B): familia del cobalto.grupo 10 (VIII B): familia del níquel.conjunto 1uno (I B): familia del cobre.conjunto 12 (II B): familia del zinc.conjunto 13 (III A): térreos.grupo 1cuatro (IV A): carbonoideos.conjunto 15 (V A): nitrogenoideos.conjunto 1seis (VI A): calcógenos o anfígenos.conjunto 17 (VII A): halógenos.grupo 18 (VIII A): gases nobles.

Períodos

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Los períodos son las siety también filas horizontales quy también tieny también la tabla periódica. En estas filas se agrupan los elementos que tienen el número de capas dy también electrones que coincidy también con el número del período.

Por ejemplo, en la primera fila el hidrógeno y el helio tienen una capa de electrones. En el período dos hay ocho elementos que tienen dos capas de electrones. En la tercera fila los elementos tienen tres capas dy también electrones, y así sucesivamente.

En el periodo seis sy también encuentran los elementos quy también tienen seis capas dy también electrones, del mismo modo que la fila inferior dy también los lantánidos. En el período siete sy también encuentran los elementos quy también tienen siety también capas de electrones, del mismo modo que la última fila de los actínidos.

Metales, metaloides y no metales

Sy también pueden distinguir tres categorías dy también los elementos quy también componen la tabla periódica a partir dy también sus propiedades químicas y físicas que son: metales, metaloides y no metales.

Metales: son elementos sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio que se encuentra en estado líquido. Son maleables y dúctiles, y son buenos conductores de calor y de electricidad. Sy también encuentran del lado izquierdo de la tabla.No metales: en su mayoría se trata de gases, aunque asimismo hay líquidos. Estos elementos no son buenos conductores de electricidad. Sy también encuentran del lado derecho de la tabla.Metaloides o semimetales: tienen propiedades tanto dy también los metales como de los no metales. Pueden ser brillantes, opacos y poco dúctiles. Su conductividad eléctrica es menor a los metales, mas mayor a los no metales. Se encuentran del lado derecho dy también la tabla, entre los metales y no metales.

Bloques

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La tabla periódica asimismo sy también puede dividir en cuatro bloques según la secuencia dy también capas de electrones dy también cada elemento. El nombry también de cada bloque deriva conforme el orbital en el quy también se ubica el último electrón.

Bloquy también s: conjuntos uno y 2 dy también los metales alcalinos, alcalinotérreos, hidrógeno y helio.Bloque p: abarca los conjuntos del 1tres al 1ocho y metaloides.Bloque d: compuesta por los conjuntos del 3 al 12 y los metales dy también transición.Bloque f: no tieny también número dy también conjunto y correspondy también a los lantánidos y actínidos. Generalmente, se colocan debajo dy también la tabla periódica.

Tendencias dy también la tabla periódica

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Las tendencias periódicas sy también refiere a las principales propiedades físicas y químicas que poseen los elementos y que dejan su organización en la tabla periódica. Estas tendencias sy también relacionan con los cambios quy también ocurren en la estructura atómica dy también cada elemento según el periodo o grupo al quy también pertenezca.

Entre las tendencias periódicas están:

Radio atómico: es la distancia quy también hay entre el núcleo del átomo y su orbital más externo, lo quy también permity también calcular el tamaño del átomo. Acrecenta de derecha a izquierda en los períodos, así como de arriba hacia abajo en los grupos.

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Afinidad electrónica: se describe como la energía que libera un átomo en el momento en que sy también ly también añade un electrón o viceversa. Acrecenta en los períodos dy también izquierda a derecha, y en los conjuntos aumenta cara arriba.Electrones dy también valencia: se refiery también a los electrones que sy también encuentran en la capa más externa del átomo. Aumentan a medida quy también los elementos se ubican dy también izquierda a derecha, y se establecen a partir del grupo dy también la tabla periódica al que pertenece el elemento.Energía de ionización: energía precisa para separar un electrón del átomo. En un periodo esta energía acrecenta hacia la derecha, y en un conjunto acrecenta cara arriba.Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo. Acrecenta de izquierda a derecha a lo largo dy también un período.No metales: las propiedades dy también los no metales aumentan a medida quy también los elementos sy también encuentran en la parte superior derecha de la tabla.Metales: las propiedades de los metales son mayores a medida quy también los elementos sy también ubican en la party también inferior izquierda de la tabla.

Datos esenciales dy también los elementos químicos

Las tablas periódicas suelen contener datos esenciales de cada uno de los elementos existentes en ella, quy también permite establecer una organización congruente a partir dy también sus características como el símbolo, nombre, número atómico y masa atómica, para determinar su uso.

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Masa atómica: sy también refiere a la masa del átomo, compuesta por protones y neutrones.Energía de ionización: es la energía que se necesita para separar un electrón del átomo.Símbolo químico: abreviaturas para identificar el elemento químico.Nombre: nombry también que reciby también el elemento químico, puede derivar del latín, inglés, francés, alemán o ruso.Configuración electrónica: forma en quy también se estructuran u organizan los electrones en un átomo.Número atómico: se refiere al número total de protones que tieny también un átomo.Electronegatividad: es la capacidad que tieny también un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.Estados de oxidación: indicador del grado dy también oxidación de un átomo que forma una parte de un factor químico compuesto.

¿para qué sirvy también la tabla periódica?

La tabla periódica resulta dy también gran utilidad para los estudios dy también la ciencia dada las diferentes funciones quy también tiene.

Permite identificar las diferencias y similitudes entre los distintos elementos. Por ejemplo, contieny también información valiosa como la masa atómica de cada elemento.Posibilita analizar el comportamiento químico de los elementos. Por ejemplo, al distinguir la electronegatividad y configuración electrónica del elemento.Sirve como una herramienta esencial para el estudio dy también la química, incluso, de la biología y otras ramas de la ciencia, en tanto que identifica las peculiaridades principales dy también los elementos químicos.Facilita distinguir los elementos a partir dy también su número atómico. Esto sy también deby también a que los elementos están compuestos por átomos, quy también reciben su nombry también y sy también diferencian por el número dy también protones, electrones y neutrones que contenga.Se puedy también emplear para predecir las propiedades químicas de nuevos elementos a incluir en la tabla, tomando en cuenta las características dy también los elementos ya definidos.

Historia dy también la tabla periódica

La creación de la tabla periódica se le atribuyy también al científico ruso Dmitri Mendeléyev, quien en mil ochocientos sesenta y nueve reunió en una tabla los 6tres elementos hasta el momento conocidos por la ciencia.

Mendeléyev organizó los elementos de forma creciente a partir dy también sus masas atómicas, teniendo cuidado de colocar en exactamente la misma columna a aquellos cuyas propiedades físicas son similares. Incluso, dejó espacios vacíos previendo la existencia dy también otros elementos todavía no descubiertos en aquel momento, y quy también debían incluirsy también en la tabla.

Poco después, el químico alemán Julius Lothar Meyer ordenó los elementos a partir de las propiedades físicas de los átomos. Finalmente, su estructura actual sy también la debemos al científico suizo Alfred Werner.

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Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son obra del trabajo del galardón Nobel dy también Química Glenn Seaborg, quien, entre otras muchas cosas, ordenó la serie dy también los actínidos debajo dy también la seriy también de los lantánidos.