MAPA CONCEPTUAL DE LA TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA por Heydi Ruiz Perez
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1. ANTECEDENTES

1.1. Döbereiner Esty también químico alcanzó a elaborar un informy también que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entry también elementos agrupados en tríos quy también él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pony también en evidencia que la masa de uno dy también los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En mil ochocientos cincuenta pudimos contar con unas veinte tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

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1.2. Chancourtois y Newlands En mil ochocientos sesenta y dos Chancourtois, geólogo francés, pony también en patentiza una cierta periodicidad entre los elementos dy también la tabla. En mil ochocientos sesenta y cuatro Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley dy también las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puedy también aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

1.3. Meyer En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar con relación a los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

1.4. Mendeleïev En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión dy también su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas dy también los elementos. El sy también dio cuenta dy también que clasificando los elementos según sus masas atómicas sy también veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 6tres elementos.

2. APORTACIONES

2.1. Döbereiner: en 1817 destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos quy también él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.

2.2. Chancourtois y Newlands: 1864 anuncian la Ley dy también las octavas: las propiedades sy también repiten todos y cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.

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2.3. Meyer: En mil ochocientos sesenta y nueve pony también en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico.Mendeleïev: presenta una primera versión dy también su tabla periódica en 1869. Esta tabla fuy también la primera presentación coherente dy también las semejanzas dy también los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos

3. CLASIFICACIONES

3.1. ELEMENTOS Dy también TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.

3.2. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos dy también los grupos

3.3. ELEMENTOS De TRANSICIÓN: Elementos de los conjuntos "B", salvo lantánidos y actínidos.

3.4. GASES NOBLES: Elementos del conjunto VIII A (18)

4. PERIODOS Y GRUPOS

4.1. Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados dy también forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, sy también encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Mas los periodos no son todos iguales, sino más bien que el número dy también elementos que contienen va cambiando, incrementando al bajar en la tabla periódica. El primer periodo tieny también sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tieny también los treinta y dos elementos por el hecho de que está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorcy también elementos separados, para no exender demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

4.1.1. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4.2. Conjuntos A las columnas verticales de la tabla periódica se las conocy también como conjuntos o familias. Hay 1ocho conjuntos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional dy también denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desdy también la columna más a la izquierda —los metales alcalinos— hasta la columna más a la derecha —los gases nobles—determinados dy también estos conjuntos tienen nombres triviales —no sistemáticos—, como sy también vy también en la tabla dy también abajo, aunquy también no siempre sy también utilizan. Los conjuntos del 3 al diez no tienen nombres comunes y se llaman simplepsique mediante sus números dy también conjunto o por el nombry también de su primer miembro

4.2.1. Grupo uno (I A): metales alcalinos grupo dos (II A): metales alcalinotérreos grupo tres (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos) grupo 4 (IV B): familia del Titanio grupo 5 (V B): familia del Vanadio grupo 6 (VI B): familia del Cromo conjunto 7 (VII B): familia del Manganeso conjunto ocho (VIII B): familia del Hierro conjunto nueve (VIII B): familia del Cobalto conjunto 10 (VIII B): familia del Níquel grupo 1uno (I B): familia del Cobry también grupo 12 (II B): familia del Zinc grupo 13 (III A): térreos grupo 1cuatro (IV A): carbonoideos grupo 15 (V A): nitrogenoideos conjunto 16 (VI A): calcógenos o anfígenos conjunto 17 (VII A): halógenos conjunto 18 (VIII A): gases nobles

5. ESTRUCTURA Y ORGANIZACION

5.1. Estructura y organización dy también la tabla periódica La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se ponen dy también izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente dy también sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siety también hileras horizontales llamadas periodos, y en 1ocho columnas verticales llamadas conjuntos o familias.hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.cara arriba y a la derecha aumenta la energía dy también ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad

6. METALES, NO METALES Y METALOIDES

6.1. Metales, metaloides y no metales De pacto con las propiedades físicas y químicas quy también comparten, los elementos sy también pueden clasificar en tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Los metales son sólidos por norma general brillantes, altapsique conductores que forman aleaciones dy también unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con compuestos no metálicos —siempre que no sean los gases nobles—. La mayor parte de los no metales son gases incoloros o de colores; pueden formar links covalentes con otros elementos no metálicos. Entry también metales y no metales están los metaloides, que tienen propiedades intermedias o mixtas.

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6.1.1. Metales y no metales pueden clasificarse en subcategorías que muestran una gradación desdy también lo metálico a las propiedades no metálicas, dy también izquierda a derecha, en las filas: metales alcalinos —altamente reactivos—, metales alcalinotérreos —menos reactivos—, lantánidos y actínidos, metales dy también transición y metales post-transición. Los no metales sy también subdividen simplepsique en no metales poliatómicos —que, por estar más cercanos a los metaloides, muestran cierto carácter metálico incipiente—, no metales diatómicos —quy también son esencialmente no metálicos— y los gases nobles, quy también son monoatómicos no metálicos y casi totalmente inertes. Ocasionalmente asimismo sy también señalan subconjuntos dentro dy también los metales dy también transición, tales como metales refractarios y metales nobles.67 and occasionally denoted

6.1.1.1. La colocación de los elementos en categorías y subcategorías en función dy también las propiedades compartidas es imperfecta. Hay un espectro de propiedades dentro dy también cada categoría y no es difícil localizar coincidencias en los límites, como es el caso con la mayoría de los sistemas de clasificación.6nueve El berilio, por ejemplo, sy también clasifica como un metal alcalinotérreo, aunquy también su comsituación química anfótera y su tendencia a formar compuestos covalentes son dos atributos dy también un metal dy también transición químicapsique débil o posterior. El radón se clasifica como un no metal y un gas noble aunque tieny también ciertas características químicas catiónicas más peculiaridades de un metal. Asimismo es posibly también clasificar con base en la división de los elementos en categorías dy también sucesos, mineralógicos o estructuras cristalinas. La categorización dy también los elementos {así es como |esde esta forma se remonta a cuando menos 1869, en el momento en que Hinrichs escribió quy también sy también pueden extraer líneas sencillas de límites para mostrar los elementos quy también tienen propiedades similares, tales como metales y no metales, o los elementos gaseosos.